广东省茂名地区2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-

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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )

A.Na+0.6mol/L B.CO32﹣0.2 mol/L

C.Mg2+0.4 mol/L D.Ba2+0.4mol/L

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下列有关物质的分类正确的是

A.混合物：空气、矿泉水、水银

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　 ）

A.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和

B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D.酒精灯着火时可用水扑灭

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下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　 ）

A.硫磺 B.高锰酸钾

C.氢气 D.乙醇

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蒸馏水 B.盐酸 C.NaCl 溶液 D.Fe (OH)3 胶体

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下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同

B.CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质

C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D.氧化还原反应的本质是化合价发生升降

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下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　 ）

A.2H2O22H2O+O2↑

B.CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D.2Al（OH）3Al2O3+3H2O

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

C.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个

D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－

C.碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+

D.pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

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下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（　　 ）

A.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D.金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH，请按下列分类标准回答问题：

（1）属于酸的是___；

（2）属于碱的是___；

（3）属于难溶的盐是___；

（4）能导电的是___；

（5）属于电解质的是___；

（6）属于非电解质的是___。

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将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

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实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

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8gCH4共有___mol氢原子，0.1molNH3共有约___个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为___。

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(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________；

(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________

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NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①___；试剂③___。

（3）判断试剂①已过量的方法是：___。

（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

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如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C的名称___。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①NaCl固体和泥沙：___；②花生油和水：___。

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体___色，下层液体___色。

（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：___。

A.汽油　　　 B.CCl4　　　 C.酒精　　　 D.醋酸

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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）

A.计算；B.称量；C.___；D.冷却；E.移液；F.___；G.定容；H.摇匀、装瓶。

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。

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