实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O（1）...

实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是　　　　 （用化学式表示）。

氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：

①转移电子数为______　　 _；

②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）实验室中可采用　　　　　　　 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，试回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。

(2)写出该反应的离子方程式：___。

(3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是___L。

(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。

(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

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（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

（4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

（5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

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（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

（4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

（5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）请指出　　　　　 是氧化剂，　　　　 _是还原剂，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水　 中的溶解度则很大），其作用是　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　　　　 溶液来吸收有毒的氯气。

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（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出 ___ 是氧化剂，________是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。

⑵写出该反应的离子方程式_________________

⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

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（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是________。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用________溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

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