（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnC...

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（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是________。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用________溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）实验室中可采用　　　　　　　溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

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（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出 ___ 是氧化剂，________是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式_________________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________

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（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是________。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用________溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，试回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。
(2)写出该反应的离子方程式：___。
(3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是___L。
(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。
(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）请指出　　　　　是氧化剂，　　　　 _是还原剂，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水　中的溶解度则很大），其作用是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用　　　　　　　溶液来吸收有毒的氯气。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．
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实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O试回答下列问题：
（1）该反应中________是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。写出该反应的离子方程式________。
（2）若用右图装置收集氯气，气体应从________口进入。
（3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式
________，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为________。

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是　　　　（用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______　　 _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

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