山西省朔州市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（　　 ）

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-

B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+

C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

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从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （　 ）

A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应

C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应

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下列说法正确的是

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B.SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥

C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D.蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

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化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2属于大气污染物 B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.酸雨是pH小于7的雨水 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(　　)

A.都是主族元素 B.都是副族元素

C.有5种副族元素和2种主族元素 D.有5种主族元素和2种副族元素

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化学点亮生活。下列说法中，不正确的是

A. 沙子是基本的建筑材料 B. 光导纤维的主要成分是硅

C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D. 目前制作太阳能电池板的材料是硅

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下列叙述不正确的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

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下列叙述中，正确的是

A.所有的硅酸盐都难溶于水，可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

C.SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D.石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料

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元素周期表和律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.短周期元素正化合价数值和其族序数相同

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

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下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，闻氯气时不能将集气瓶放在鼻孔下直接闻

C.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

D.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

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下列关于氯水的说法正确的

A.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D.新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色，而久置的氯水没有漂白性

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下列说法不正确的是

A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B.H2S既具有还原性，又具有氧化性

C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。

D.SO2在一定条件下可转化为SO3

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元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是

A.第7周期的最后一种元素为118号元素

B.电子层数相等的元素都在同一周期

C.元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵列

D.元素周期表中共有18个纵列，其中ⅠA～ⅦA族每个纵列至少有6种元素

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下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）

A.元素的原子最外层电子个数为2

B.元素的原子最外层电子个数为6

C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D.阴离子RO4﹣中R元素

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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.新制的氨水、氯水放置时间较久而变质

B.能使溴水和品红溶液褪色

C.和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

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X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－

B.简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2W

C.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

D.Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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下列说法正确的是

A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C.NH4+与OH－具有相同的质子数和电子数

D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

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下列说法正确的是（　　）

A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同素异形体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

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下列说法正确的是（　　）

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（　　 ）

①a－b=n－m　　　　　　　　　　　　　　　

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R　　　　　　　　

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.③ B.①②③④ C.①②③ D.②③

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

A.大理石和稀盐酸 B.Ca(OH)2和NH4Cl

C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸

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表中元素①～⑧均为短周期元素：

结合表中的有关信息，下列说法正确的是

A.元素③、⑥都是碱金属元素 B.元素的非金属性：⑤＜④

C.元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强 D.元素⑧的单质是半导体

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用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是

A. A B. B C. C D. D

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I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）X的化学式为____________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S＋S　　 B．Na2SO3＋S　　　 C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。

Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

（1）物质X可以是_____________，C是______，F是_______。

（2）反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。

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A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：B______，D______。

（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为_____，E的简单离子的结构示意图是______。

（3）A2C2的分子式为________。

（4）将少量F的单质通入足量氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）标准状况下，试管中收集满F的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L－1。

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I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。

若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是______，证明气体中有CO2的现象是______。

②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。

则：B中的现象______，E中应加入______溶液，E中发生反应的离子方程式为______。

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