I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为____________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为______________________。
(3)已知SO3是一种酸性氧化物,则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_______(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
Ⅱ.如图所示:图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:
(1)物质X可以是_____________,C是______,F是_______。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。
高一化学推断题中等难度题
I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为____________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为______________________。
(3)已知SO3是一种酸性氧化物,则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_______(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
Ⅱ.如图所示:图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:
(1)物质X可以是_____________,C是______,F是_______。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示,回答下列问题:
已知:氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物,例如NH3就是氮元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为__________。
(3)已知SO3是一种酸性氧化物,则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(4)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_______(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)Y是形成酸雨的主要物质之一,它溶于水反应的化学方程式为_____;另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的,写出NO2与水反应的化学方程式为______;酸雨的pH______(填范围)。
(2)Y能使品红溶液褪色,它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,反应的离子方程式为_______;Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该反应的离子方程式______,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目,体现了Y的_____性。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_____。
(4)现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_____,若搅拌过程中有液体溅出,会导致最终所配溶液浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
③在转入容量瓶前,烧杯中的液体应先_____,否则会使浓度_____。
(5)已知S的氧化性较弱,则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
(6)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_____(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)Y是 (化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,书写相关化学方程式 。
(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊,说明X具有 性质。
(4)烧杯中加一些蔗糖,滴几滴水,并倒入一些W的浓溶液,用玻璃棒搅拌,观察到的所有现象为 ,说明W的浓溶液具有 、 和 性质。
(5)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 (填序号)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4 d.SO2 + Na2SO4
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(1)Y的化学式为___。
(2)图中X的电子式为___;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是___(用化学方程式表示);该变化体现出:S非金属性比O___(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素从上到下,___,得电子能力逐渐减弱。
(3)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是___。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为__________,Y的化学式为__________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是________(填序号)。
A.Na2S + S B.Na2SO3 + S C.Na2SO3 + Na2SO4 D.SO2 + Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)Y的化学式为_________,检验Y所用的试剂是________________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填序号)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)Y的化学式为_________,检验Y所用的试剂是________________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填序号)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)Y的化学式为_________,检验Y所用的试剂是________________。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填序号)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”, 根据图示回答下列问题:
(1)类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。
②SO2通入Na2SO3溶液中: ________________________。
(2)Y的分子式:___________________。
(3)Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
(4)检验CO2是否混有SO2,可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,这是利用了SO2的_____________性,也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶,这是利用了SO2的_____________性。
(5)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打,从氧化还原角度分析,合理的是__________(填字母选项)
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+ Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(6)将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________
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