云南省2020届高三下学期4月理综化学试卷

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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下列叙述正确的（　　 ）

A.常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应

B.用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物

C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D.常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1盐酸的pH，证明HCl是强酸

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有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的（　　 ）

A.该化合物中含氧官能团为酯基

B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是(　　)

A. a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

B. c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

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下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是

A．Cu为负极

B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－= PbSO4 + 2H2O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

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亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的（　　 ）

A.人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO33-

B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液显酸性

C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

D.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

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为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：__。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

（4）流程中的“副产品”为__(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=__。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为__。

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蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　 ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)　　　 ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)　　　 ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__。

（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。

②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：

①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v(H2)=__。

②下列叙述正确的是__(填字母)。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ

e.两容器达到平衡时所用时间：t1>t2

（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是__。

②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。

③M点对应的H2转化率是__。

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二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是　　　 　　 　　 , 所盛装的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应　　 　　 　 阀门A、　　 　　　 　　 阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量，其原因是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率　　　　　　 　　　 。

(6)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为　　 　　 　　 、　　 　　　 　　 、　　　　 　 　　 。(写化学式)

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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

（1）基态M2+的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为__，RCl3的立体构型为__，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是__。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。

②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm-3。

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某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题：

已知：

（1）B的分子式为___________________，D中含有官能团的名称___________________。

（2）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反应类型___________________________。

（3）写出C→F的化学方程式_________________________________。

（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：。

请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

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