四川省泸州市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的Cu2+可用FeS

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下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

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阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是

A.加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

C.加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓

D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X 与W 属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y > X > W

D.Z 和W的单质都能和水反应

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下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500℃和 850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X 是H2S废气，气体Y 是空气

B.M传导质子时，负极a 反应为：xH2S—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极

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常温下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N 代表lg的变化线

B.反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105

C.当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )

D.随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大

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正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂　 ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a的名称是_________。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

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天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在 400℃以上进行。l 00kPa 时，在反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体，发生下表反应。

请回答下列下列问题：

（1）上表中数据 a=__________; b= ___________　　 。

（2）对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是_____________。

A.升温　　 B.加催化剂　　 C.加压　　 D.吸收CO2

（3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是___________。

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n 个CO2的同时消耗2n个H2O

D. v正(CO)= v逆(H2)

（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _______________。

（5）平衡时升温，CO含量将_________（选填“增大”或“减小”)。

（6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_______ mol/L。

（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比[］值也会随着改变，在图中画出其变化趋势。________________

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尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、锰、铬、钴等元素。回答下列问题：

（1）基态锰原子价层电子排布式为__________，Co3+的未成对电子数为_________。

（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为___________，氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为_______，氮与铝形成的是_____键（填编号。）

a离子b配位c.σd.π

（3）基态原子第一电离能：镁_____铝（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

（4）一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为_____________；图乙中，若E点镁原子的分数坐标为(，，0)，则F点镁原子的分数坐标为_______________。

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NH4HCO3的分解温度是 35℃。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）气体x是_________，反应 I 需控制反应温度低于35℃ , 其目的是_______。

（2）反应I的离子方程式为 ___________，FeCO3灼烧的反应方程式为 __________。

（3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z是____，简述反应III发生的原因 ________，工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_____________。

（4）反应IV 常用于生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y是__________，阳极发生的电极反应可表示为_______________　　 。

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在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：

已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）

RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列问题：

（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _________　　 ， G 中官能团的名称是 ___________。　　

（2）E→F 的有机反应类型是 ________　　 ，F 的分子式为______________。

（3）由A→B反应的化学方程式为 ___________________。　　

（4）物质D的结构简式为 _________________。　　

（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应

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