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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，解答题 4 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
    A．铜粉
    B．铁粉
    C．锌粉
    D．Fe2（SO4）3

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中，正确的是（ ）
    A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．化学的特征就是认识分子和制造分子
    C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
    D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的（ ）
    A．只要在室内放一盆水
    B．向地势低的地方撤离
    C．观察风向，顺风撤离
    D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 关于钠的叙述中，正确的是（ ）
    A．钠是银白色金属，硬度很大
    B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D．金属钠的熔点很高

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法错误的是（ ）
    A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列叙述正确的是（ ）
    A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体
    B．Fe（OH）3胶体是纯净物
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．胶体粒子不可以透过滤纸

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
    D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）
    A．根据元素组成知它是化合物
    B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐
    C．KHSO4可以称为硫酸盐
    D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是（ ）
    A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列物质的体积一定是22.4L的是（ ）
    A．标准状况下18g水
    B．17g氨气
    C．标准状况下44g二氧化碳
    D．0℃、2×105Pa时2g氢气

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法错误的是（ ）
    A．从1L 1mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1
    B．物质的量是指物质所含微粒的数目
    C．0.5L 2mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
    D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
    A．150mL 1mol•L-1  NaCl溶液
    B．75mL 2mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液
    D．75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列叙述正确的是（ ）
    A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质
    D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 判断下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
    B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
    C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
    A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化
    B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
    C．AlN中氮的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41g

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（ ）
    A．②④⑥
    B．①③④
    C．②⑤
    D．①③⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
    A．只有Fe2+和Cu2+
    B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
    C．一定有Fe2+，可能有Cu2+
    D．只有Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
    （1）下列实验操作，正确的是______（填写序号）．
    a．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    b．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
    e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
    （2）实验室需用1000mL 0.1mol/L标准Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    ①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______．
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（填写序号）．
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    ③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为______g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
    刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序为______（用序号表示）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．
    请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是______．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为______．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为______，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
    （2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______．
    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=______ mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是______．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①______；②______；③______；④______．
    B．请写出通入⑥的化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析