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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
A．Fe； B．FeCl₃； C．FeSO₄； D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______．某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl^-）=______ mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是______．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①______；②______；③______；④______．
B．请写出通入⑥的化学方程式______．

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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（2）在配置含有FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，其原因是___________________。
（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是______，对应的化学方程式为_________。
（4）工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液，反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________
A．有铜剩余，溶液中阳离子仅含Fe2+　　　　　　　 B．无固体剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+　　　
C．有铜剩余，溶液中阳离子含Fe3+和Cu2+　　　　 D．只有铁剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+
（5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+： _______________________________________。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe　　　　　　　　 B．FeO　　　　　　　 C．Fe3O4　　　　　　　　 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示)　　。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO4　溶液　　　　　　　　　　　 B．KSCN 溶液　　　　　　　　　　 C．Cl2
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl2强于Fe3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．Fe　　 B．FeO　　 C．Fe3O4　　 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)　　。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4　溶液　　 B.KSCN 溶液　　 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）____________________L。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe　　 B．FeO　　 C．Fe3O4　　 D．Fe2O3
（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：
①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
A．Fe　　 B．FeO　　 C．Fe3O4　　 D．Fe2O3
（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示)　　。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4　溶液　　 B.KSCN 溶液　　 C. Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。

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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。

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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。
A .Fe　　 B．FeO　　 C．Fe3O4　　 D．Fe2O3
（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。
（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热　 b．熄灭酒精灯　 c．关闭K1和K2　 d．打开K1和K2，缓缓通入N2　 e．称量A　 f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。

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中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
A.铜的冶炼 B.粮食酿醋
C.打磨磁石制指南针 D.火药的发明与使用

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A．铜的冶炼

B．打磨磁石制指南针

C．粮食酿醋

D．火药的发明与使用

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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