新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　　 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应

C. 铝与稀盐酸　　 D. H2与O2的燃烧反应

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下列关于反应与能量的说法正确的是

A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同

B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大

C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定

D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨)=C(金刚石)　　 ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH= +285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（　　 ）

A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行

C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（　　 ）

A.3－4－2－1 B.1－2－4－3 C.4－3－2－1 D.1－2－3－4

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在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是(　　)

A.p3>p4，y轴表示A的转化率

B.p3>p4，y轴表示B的质量分数

C.p3>p4，y轴表示C的质量分数

D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　　 △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（　 ）

A. B. C. D.

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某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（　　 ）

A.图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb

D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)

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T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　 ）

A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol

D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

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己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A.2Q2<Q1<197 kJ B.Q2＝Q1＝197 kJ C.Q1<Q2<197 kJ D.2Q2＝Q1<197 kJ

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少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（　　 ）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸

A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑧ C.①⑥⑦ D.③⑦⑧

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下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 新制氯水光照后颜色变浅

B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深

C. 高压比常压有利于合成氨

D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述错误的是

A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃

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在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　 ）

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H＞0

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如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B.若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

C.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

D.x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

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有关碰撞理论，下列说法中正确的是

A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.

B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡

D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

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已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（　　 ）

A. ﹣69.4kJ/mol　　 B. +45.2kJ/mol　　 C. +69.4kJ/mol　　 D. ﹣45.2kJ/mol

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已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　 ）

①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加　　　　 ③反应物的转化率一定增大　　　

④反应物浓度一定降低　　　　　 ⑤正反应速率一定大于逆反应

A. ①②④　　 B. ②④⑤　　 C. ②⑤　　 D. ④⑤

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)　 △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)　　 XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。

（1）求 X 的值__________；　　

（2）A 的转化率为___________；　　

（3）平衡前后的气体的压强之比为___________。

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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，25℃，101kPa时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃，101kPa时燃烧放热2910kJ。

(1)当燃烧放热582kJ热量时，转移的电子数为___。

(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为__；

(3)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__（选填字母编号）

A．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成

C．容器中气体密度不再改变

D．容器中气体压强不再改变

E．反应产生的热量不再变化

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产量将__（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将__。

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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__。

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是__。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是__。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡__移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。

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