已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
高二化学单选题中等难度题
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃
D. 该反应为吸热反应
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).
| A | B | C | D | |
| n(CO) | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 2 | 2 |
| n(H2) | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
| n(CO2) | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
（5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，ΔH=________0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO (g)平衡常数K1；
C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是________:
（3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为________：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正________v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式： 
，则此时的温度为1000℃
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反
应方向进行的有______________（选填字母）。
（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是________。
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表，下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合关系式
＝
，则此时的温度为1000 ℃
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
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在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．
A．容器中压强不变
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
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