北京市2019-2020学年高一下学期4月月考化学试卷

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.己知：正丁烷(g)=异丁烷(g)　 △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定

B.己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1

C.己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)　 △H=-57．3kJ· mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ

D.已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2

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下列实验设计方案中，可行的是(　　)

A.用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体

C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　 ）

A. 绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物

B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

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将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（　　 ）

A.a B.b C.c D.d

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下列变化中，气体被还原的是 （　　　 ）

A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯气使KBr溶液变黄

C.二氧化碳使Na2O2固体变白 D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀

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下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等

B.新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能

C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点

D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

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下列说法正确的是

A.SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应

B.SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性

C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3

D.反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

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下列关于硝酸性质的说法不正确的是(　　)

A.硝酸能与水易任意比互溶

B.质量分数足够大时可形成发烟硝酸

C.不易挥发，有刺激性气味

D.浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

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化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

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下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠⑥双氧水

A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.浓硫酸

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下列说法不正确的是(　　)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

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近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是(　　)

A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

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化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是

A.自来水生产中应尽量用氯气消毒

B.充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率

C.添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐

D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

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NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

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下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

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对可逆反应：2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)　 △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大

④增大B的浓度，v正＞v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.只有③④ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有①②⑤

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化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体

B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同

C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

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某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列说法不正确的是

A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

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关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

A.甲、乙装置中的锌片都作负极

B.甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原

C.甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

D.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

C.漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色

D.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：

下列计算结果错误的是

A. ①中溶解了8.4gFe

B. 原混合物总质量为105.6g

C. 硝酸的浓度为4mol/L

D. ④中V=6720

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可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　 ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②③④⑦ D.①②④⑥

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下列说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

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化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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对实验I～IV的实验现象判断正确的是(    )

A.:产生红褐色沉淀

B.:溶液变红色

C.:产生大量气泡

D.：试管中先出现白色沉淀，后溶解

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是（　　 ）

A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（　　 ）

A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

C.温度越高，K值越大

D.化学平衡常数随温度的改变而改变

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实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A.NH3 B.NO

C.Cl2 D.NO2

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下列说法不正确的是(　　　 )

A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B.金属铝的冶炼流程为：铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 无水AlCl3 Al

C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　　 △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（　　 ）

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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以下通过实验得出的结论中，正确的是（　　 ）

A.取某溶液先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

B.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。取某红色固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，形成蓝色溶液，则该红色固体中可能含有Cu2O

C.在某固体试样加水后的溶液中，加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样不存在NH4+

D.某混合气体依次通入灼热的氧化铜、无水硫酸铜固体、澄清石灰水，观察到氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中一定有CO和H2

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下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸 ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 ( )

A.①③④ B.④⑤⑥ C.②④⑦ D.只有①③

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如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A.锌做负极发生氧化反应

B.供电时的总反应为：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑

C.该装置可实现化学能转化为电能

D.产生1molH2，消耗锌的质量32.5g

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1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A. B. C. D.

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下列说法或表示正确的是

A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 H=-57.3kJmol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C.由C（石墨）=C（金刚石）　 H=+1.9kJmol-1，可知，金刚石比石墨稳定

D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)　 H=a kJmol-1， 2C(s) +O2(g)= 2CO(g)　 H=b kJmol-1，则a＞b

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物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　 )

①

②

③

④NaCl溶液 NaCl晶体

⑤

⑥ 漂白粉

A.①②③ B.②③ C.①④⑤⑥ D.②④⑤⑥

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下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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下列化学实验事实及其解释都正确的是（　 ）

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜　　　　 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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一定条件下，通过单质间化合可得到的是

A.FeCl3 B.SO3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3

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对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

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下列说法不正确的是

A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定

C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应

D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

①Na Na2O2 Na2CO3

②MgO MgCl2溶液 Mg

③FeFe2O3 Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3

⑤HCHO HCOOH HCOOCH3

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤

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设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

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美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（　　 ）

A.有机物中一定含有碳和氢两种元素

B.一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律

D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

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在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变　　　　　　　　　　 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化　　　　　 d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

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在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。

(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。

(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。

(5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。

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芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

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研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）该反应的平衡常数K=__。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)__。

（2）根据如图可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

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反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是___（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___。

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