某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最...

某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列说法不正确的是

A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

A. SO42- B.NO3-　　 　　 C.Cl- D.CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+,同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知： (1)   铬元素有以下循环过程：

(2)     Cu(OH)₂能溶于氨水：

请回答下列问题：

(1)   加入试剂甲的目的：________________

(2)   试剂乙的名称：________  ,试剂丙的化学式：________________

(3)   上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________

(4)   滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。

(5)   在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：______________

(6)   铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；

废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：_______________________

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】　 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－　 2.4　 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
30

用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】　 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－　 2.4　 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
30

用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：

下列有关说法正确的是

A．上述反应中氧化剂是CN－

B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（     ）

A．用聚乙烯塑料薄膜包装食品

B．工业废水、生活污水不经处理直接排放

C．食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质

D．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染

高一化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害

B. 塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用

C. 工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放

D. 可以随意抛弃废旧电池

高一化学单选题简单题查看答案及解析

化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放

B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

高一化学选择题简单题查看答案及解析