某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列...

某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】　 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－　 2.4　 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
30

用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】　 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－　 2.4　 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
30

用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应　　 　 　 （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　 　　 　 mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　 　　 　 ．

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某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（　 ）

A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B.还原性:CN->Cl-

C.CN-的电子式为

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是

A. 阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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