工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害...

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应　　 　 　 （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　 　　 　 mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　 　　 　 ．

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化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

（1）碱溶的目的是____，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为____。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____（填字母）。

A．pH计　　　　 B．pH试纸　　　　 C．酚酞溶液

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①该装置中存在的错误是____。

②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：____。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

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铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5　　　　　　 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10　　　　　 D．x＝0.5，a＝10

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明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。

（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。

（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________

②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____ mol。

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“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ 　　 ）

A．Cr2（SO4）3　　 B．Cr2O3　　 C．K2Cr2O7　　 D．Cr（OH）3

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“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（　　）

A．    Cr₂（SO₄）₃                     B． Cr₂O₃            C．K₂CrO₄             D．CrCl₂

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“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6 价的是

A．Cr2（SO4）3　　 　　　 B．Cr2O3　 　　 　 C．K2CrO4 　　　　　　 D．CrCl2

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某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】　 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－　 2.4　 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
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用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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