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铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5　　　　　　 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10　　　　　 D．x＝0.5，a＝10

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铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
A．x＝1，a＝5　　　　　　 B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10　　　　　 D．x＝0.5，a＝10

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应　　　　（填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　　　　 mol的FeSO4•7H2O．
③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　．

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化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。
① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-
① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

高一化学简答题困难题查看答案及解析
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为　　　　　　　　　　　　。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O＝Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+
②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－＝2I－ + S4O62－

高一化学填空题简单题查看答案及解析
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是
A. 阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）
下列有关说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物
B. 处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5
D. 反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-，转移电子数不相等

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显________色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O⇌Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是________
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．
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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　 )
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

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