某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,下列说法中正确的是
A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,可能产生白色沉淀
D、由题意分析得到,沉淀可能是Cr(OH)6
高一化学选择题极难题
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,下列说法中正确的是
A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,可能产生白色沉淀
D、由题意分析得到,沉淀可能是Cr(OH)6
高一化学选择题极难题查看答案及解析
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,下列说法中正确的是
A.吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B.中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C.在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,可能产生白色沉淀
D.由题意分析得到,沉淀可能是Cr(OH)6
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
(1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O=Cr2O72- + 6SO42- + 14H+
②Cr2O72- + 6I- + 14H+=2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
高一化学填空题简单题查看答案及解析
用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-,发生反应如下:
反应Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物
B. 处理1mol Cr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3:5
D. 反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol Cr2O72-,转移电子数不相等
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 (x、y可以是分数)。已知在该过程中铬元素转变成+3价,且不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.处理的废水中含Cr2O72- 的物质的量为 mol
B.反应中发生转移的电子数为3nx mol
C.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
高一化学选择题简单题查看答案及解析
某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应后Cr和一部分Fe呈+3价,且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
高一化学选择题简单题查看答案及解析
化学工业中会产生大带含铬废水,需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理,方法如下:向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+,然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:__________________________________。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+,使其浓度小于1×10-5 mol•L-1,此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;再加入过量的KI溶液,Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-
① 上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示),写出计算过程。_____________________________________________________
高一化学简答题困难题查看答案及解析
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确是
A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过
程中的实际损耗,下列叙述错误的是:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
高一化学选择题简单题查看答案及解析