mol高一化学选择题中等难度题
mol高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
高一化学选择题简单题查看答案及解析
某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．处理的废水中含Cr2O72－ 的物质的量为 mol
B．反应中发生转移的电子数为3nx mol
C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
高一化学选择题简单题查看答案及解析
某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过
程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
高一化学选择题简单题查看答案及解析
某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 （Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
高一化学选择题简单题查看答案及解析
硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：
步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
高一化学选择题极难题查看答案及解析
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
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