某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，...

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．处理的废水中含Cr₂O₇^2－ 的物质的量为 mol

B．反应中发生转移的电子数为3nx mol

C．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol

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某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ （Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                     （      ）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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某含Cr₂O₇^2－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和

铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考虑处理过

程中的实际损耗，下列叙述错误的是：

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol   B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol     D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（    ）

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)         B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol         D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应　　 　 　 （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　　　　 　　 　 mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式　　　　　　　　 　　 　 ．

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是

A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在

B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应

C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀

D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

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金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　 。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为　　　　　　　　　　　　 。

（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O＝Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+

②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32－＝2I－ + S4O62－

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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋,草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为________。

（3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用：假设二：________；假设三：________；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)

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