广东省2020届高三第六次理科综合能力测试化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物

D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾

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运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.②③分子中所有碳原子不可能处于同一平面内

B.②④互为同分异构体

C.④的一氯代物有6种

D.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

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W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z为地壳中含量最高的元素，R的单质是短周期最活泼的金属。由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。下列说法正确的是

A.化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C.Y与Z只能形成2种二元化合物

D.简单离子半径：R > Z > Y

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最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是

A.电源的b极为正极

B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由图中电池右侧向左侧移动

C.阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量盐酸或NaCl

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常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）]。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)＜c(CN﹣)

B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)

C.溶液中水的电离程度：③＞④

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)

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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。

（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。

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SPC（2Na2CO3•3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。

（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。

（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。

（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。

（5）SPC的保存方法是______________________________。

（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品，置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0.5 mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示, 回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式________________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率的是___（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_____________（反应未使用催化剂）。

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0～10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。

②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。

③第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母)。

A．增加C(s)的量　　　　 B．减小容器体积　　　　 C．加入催化剂

（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是________________。

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某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

（1）Mn2+的核外电子排布式为______________；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为____。

（3）NO2-的空间构型为__________。

（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是____，O2的键能是____，MnO的晶格能是____。

（5）锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1 nm， X的半径为r2 nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。

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2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 _____。

（2）I中含氧官能团名称是_____。

（3）③、⑦的反应类型分别是 _____________、 __________ 。

（4）②的化学方程式为_________________________。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。

a. 含有苯环　　 b．含有－NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为____________(任写一种结构简式)。

（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为－COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任用）__________________。

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