江西省2019-2020学年高一下学期期中线上调研考试化学试卷

下列反应不属于可逆反应的是

A.二氧化硫的催化氧化

B.氯气溶于水

C.工业合成氨

D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应

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下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A.碳酸钙的分解 B.碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)

C.铁生锈 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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下列化学用语或模型图表示正确的是

A.S2−的结构示意图为：

B.CO2分子比例模型：

C.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

D.NH4Cl的电子式：

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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝15mol·(L·min)−1 B.v(B)＝18mol·(L·min)−1

C.v(C)＝0.8mol·(L·s)−1 D.v(D)＝1mol·(L·s)−1

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根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

A.固体氯化钠溶于水 B.二氧化氮溶于水

C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水

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下列叙述正确的是

A.40K与40Ca有相同的中子数 B.H2与D2互为同位素

C.S2与S8是同素异形体 D.16O3的摩尔质量是48

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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2

C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期 B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似

C.该元素位于ⅣA族 D.该同位素原子含有184个质子

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下列说法不正确的是

A.和酸反应时Zn能失2e−，Na失e−，所以Zn的金属性强于Na

B.金属性：Rb>K>Na>Li

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

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离子RO4n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目

A.A+n+32-x B.A+n-24-x C.A-n+24-x D.A+n+24-x

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下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A.铜片是正极，电极上发生氧化反应

B.铜片质量逐渐增加

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜片上的电极反应式为：Cu2+-2e−=Cu

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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A.阴离子还原性C3−＞B2−＞A− B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C.非金属性A＞B＞C D.离子半径A＞B＞C

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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH)

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将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是

A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

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一定温度下在密闭容器中，a mol SO2和b mol O2发生反应，达平衡时有c mol SO3生成，则在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为

A. B.

C. D.

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤

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在密闭容器中进行反应X+3Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A.X为0.2mol/L B.Y为0.45mol/L

C.Z为0.5mol/L D.Y为0.1mol/L

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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

C.装置甲中X作原电池正极

D.装置丙中溶液的c(H+)减小

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下列说法正确的是

A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1

B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36

C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26

D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

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下列说法正确的是

A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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氢化钠(NaH)化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小

B.NaH跟水反应后溶液呈酸性

C.在NaH中氢离子的电子层排布与Li+相同

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

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X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸

C.简单离子半径：M−＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

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燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液。电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A.正极反应式：O2+4H++4e−＝2H2O

B.负极反应式：CH4+10OH−－8e−＝CO32-+7H2O

C.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度变小

D.放电时溶液中的阳离子向正极移动

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在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是

A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2)　　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

(2)正极反应式为__________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为__________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．Li+H22LiH　　　　　　　　 Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________。

②已知LiH固体的密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

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能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液　　　 B．浓盐酸　　　 C．蒸馏水　　　 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片　　　　 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片　　　　 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

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