燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电...

燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液。电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A.正极反应式：O2+4H++4e−＝2H2O

B.负极反应式：CH4+10OH−－8e−＝CO32-+7H2O

C.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度变小

D.放电时溶液中的阳离子向正极移动

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燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

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燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是

A．负极反应式为CH₄ + 10OH^－－8e^－=== CO₃^2－+ 7H₂O

B．正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e^－=== 4OH^－

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-==CO₃^2-+7H₂O

B．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　 ）

A.负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.负极反应式：CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O

C.随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动

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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电　　 解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　 ）

A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

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燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　 ）

A．负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－

B．负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－

C．随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动　　

D．随着放电进行，溶液的PH不变

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燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的　　　　 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：　　　　

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率　　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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