上海市松江区2016届高三上学期期末质量监控化学试卷

必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸 B.盐酸 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液

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能用元素周期律解释的是(　 )

A.酸性： H2SO3＞H2CO3 B.熔、沸点：HF＞HCl

C.碱性： NaOH＞Al(OH)3 D.热稳定性： Na2CO3＞CaCO3

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用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿矾

C.绿矾具有净水作用

D.绿矾的氧化产物具有净水作用

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下列物质不能用作食品干燥剂的是（　　）

A.硅胶 B.六水合氯化钙

C.碱石灰 D.具有吸水性的植物纤维

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证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）

A.甲 B.乙 C.丙 D.都不行

难度: 中等查看答案及解析

对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（　　）

A.加入一小块铜片 B.改用等体积 98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片 D.改用等体积3mol/L盐酸

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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B.I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

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有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）

A.V1=V2=V3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1 D.V1＞V2＞V3

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下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）

A.黑火药爆炸 B.用铁矿石炼铁 C.湿法炼铜 D.转轮排字

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下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

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如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列说法正确的是

A.分子中含有3种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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实现化学能转变为电能的装置是（　　）

A.干电池 B.电解水

C.太阳能热水器 D.水力发电

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如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）

A.t1时，正方向速率大于逆反应速率

B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C.t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

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某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.H2SO4浓度为4 mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L

D.AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

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用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

A.E2_E1是该反应的热效应

B.E3_E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

难度: 简单查看答案及解析

将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

A.HCl的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

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常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

A.x＜y B.SO2是该反应的催化剂

C.MFe2Ox是还原剂 D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

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如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

A.吸收剂可以是NaOH溶液 B.试管上部的气体始终为无色

C.小试管中溶液最终呈蓝色 D.试纸先变红后褪色

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煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿的化学方程式____，反应过程中被氧化的元素____．

（2）矿渣中属于两性氧化物的是___，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式__．

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性___（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____．

（4）SiO2的熔点___ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为______（用表达式表示）．

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氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．

（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）

a CuO　　 b NaOH　　 c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．

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有机物E的合成路线如图：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能团的名称为_____．C2H4生成C2H5Br的反应类型为____．

（2）C的分子式为_____．

（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为____．

（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式_____．

（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_____

①分子式只比E少2个氢原子

②与FeCl3发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．

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探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______．

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．

（4）装置E中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为____mol．

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．

难度: 中等查看答案及解析

纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．

（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．

a 粗盐溶解　　 b 加入盐酸调pH　　 c 加入Ba（OH）2溶液　 d 加入Na2CO3溶液　 e 过滤

（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．

（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____

（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．

（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液

①______．

②______．

③______．

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件。反应①__________；反应②__________。

（2）比1，3—丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有__________种。

（3）写出A和C的结构简式。A_____________________；C_______________________。

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式________________________________。

（5）设计一条由1,3—丁二烯为原料制备 的合成路线。（无机试剂可以任选）合成路线常用的表示方式为：）________________

难度: 中等查看答案及解析

硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：

（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．

第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2__mol．

（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．

（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．

②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．

难度: 困难查看答案及解析