如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是A.E2_E1是该反应的热效应B.E...

如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

A.E2_E1是该反应的热效应

B.E3_E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

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如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

A.E2_E1是该反应的热效应

B.E3_E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

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如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（　 ）

A．E2_E1是该反应的热效应

B．E3_E1是该反应的热效应

C．该反应放热，在常温常压下就能进行

D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是　　 （　　）。

A．降低温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是　　　 (　　)。

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.反应过程 b 有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于 ΔH

C.有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2

D.反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行

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将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________　　 (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=_______________k.J•mol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　　 △H1=-226kJ•rnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H3=+183kJ•mol-1

则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　　 △H=_______________kJ•mol-1。

（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇　　 B.改进催化剂　　 C.提高反应物浓度　　 D.增大容器压强

（5）甲烷重整可选氧化物NiO-　　 Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________　　 (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=_______________k.J•mol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　　 △H1=-226kJ•rnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H3=+183kJ•mol-1

则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　　 △H=_______________kJ•mol-1。

（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇　　 B.改进催化剂　　 C.提高反应物浓度　　 D.增大容器压强

（5）甲烷重整可选氧化物NiO-　　 Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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