广西壮族自治区河池市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是(　　)

A. 用于门窗框架上的硬铝　　 B. 用于冶炼金属铁的赤铁矿

C. 用于生产铁锅的生铁　　 D. 用于制造手术刀的不锈钢

难度: 简单查看答案及解析

蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)

A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热

D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

难度: 中等查看答案及解析

植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)

A. 过滤、蒸馏、分液　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 萃取、蒸馏、过滤　　 D. 萃取、过滤、蒸馏

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A. 钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑

B. 氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

C. 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)

A. 除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体

B. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

C. 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤

D. 除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

难度: 简单查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

难度: 简单查看答案及解析

NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

A.NH4Cl中的N元素被还原

B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C.NaNO2是氧化剂

D.N2既是氧化剂又是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)

A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜

难度: 简单查看答案及解析

证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (　　)

A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体

B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水

D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀

难度: 简单查看答案及解析

关于电解质电离的下列说法中正确的是（　　 ）

A. 既产生阳离子又产生阴离子 B. 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等

C. 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D. 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等

难度: 简单查看答案及解析

将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（　　 ）

A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2

难度: 中等查看答案及解析

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　 　)

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A. 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质

B. 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质

C. 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质

D. 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)

A.常温下金属都是银白色的固体

B.金属都具有良好的传热性和导电性

C.大多数金属都具有延展性

D.金属具有较高的熔点，但差异较大

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是(　　)

A. 硅石 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（　　　　 ）

A.稀盐酸 B.氯化钾溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液

难度: 简单查看答案及解析

甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（　　　 ）

A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2

难度: 中等查看答案及解析

下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )

A.两者均为弱酸

B.两者均可使紫色石蕊试液变红色

C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D.两者受热时均可以分解

难度: 中等查看答案及解析

一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　 ）

A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵

难度: 中等查看答案及解析

关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(　　)

A.金属接触水和空气锈蚀最快

B.改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀

C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀

D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中常用作食品干燥剂的是

A.生石灰 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.烧碱

难度: 简单查看答案及解析

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　　 ）

A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

难度: 简单查看答案及解析

与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A.  B.  C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A.用敞口容器称量KOH且时间过长

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

难度: 简单查看答案及解析

某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

（1）装置A中反应的化学方程式是______。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。

（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。

（5）装置D的作用是_____。

（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

难度: 简单查看答案及解析

工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

难度: 困难查看答案及解析

将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

难度: 中等查看答案及解析

根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

难度: 中等查看答案及解析