某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中反应的化学方程式是______。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。
（5）装置D的作用是_____。
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。
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某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中反应的化学方程式是______。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。
（5）装置D的作用是_____。
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。
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某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中反应的化学方程式是______。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。
（5）装置D的作用是_____。
（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。
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已知
可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。
装置A气密性检查的方法是________。
装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。
通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。
该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。
实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。
A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素
C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱 D.已知硫化氢的沸点为
，氯化氢的沸点为
，则硫元素非金属性强于氯元素
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某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。
请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。
（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。
（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。
（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。
（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。
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某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；
② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
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某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：
① ② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。
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某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。
（2）装置C的作用是_________________________________________________________。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；
②________。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。
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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为___________________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为________。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧杯内 除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案，你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”)，请说明另一种方案不合理的原因______。
方案甲：取少量试样于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式__________________。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下图所示。
（1） 实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中_____时,表明该装置不漏气。
（2） 研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是_______(填序号)。
A. 氢氧化钠溶液
B. 碳酸钠溶液
C.浓硫酸
（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式:____________
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