安徽省亳州市2019-2020学年高一下学期线上教学质量检测化学试卷

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料

B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性

D. SiH4比CH4稳定

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下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A. Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO3＞HIO3

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下列说法不正确的是(    )

A.12C和13C为不同核素

B.O2和O3含有相同的元素

C.1H2和2H2互为同位素

D.氧原子（18O）的结构示意图为

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下列说法错误的是

A.原子半径：F＜Mg＜K B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是

A. x=2

B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

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右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A.原子半径: W<X<Y  B.元素的非金属性:X>Y>Z

C.氢化物的热稳定性：W<X D.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z

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短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：R＞T

B. 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

D. Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构

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A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是

A.A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B.简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D

C.B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D.若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3

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A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A.简单离子半径： D＞B B.简单氢化物的热稳定性： C＞A

C.AD4 的熔沸点比 CD4的高 D.可电解BD3制备 B 的单质

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是

A.最简单的氢化物的沸点：X＞W

B.元素的非金属性：Z＞W＞Y

C.简单离子的半径大小：Y＞W＞Z

D.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

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有关35Cl和37Cl的说法正确的是

A.核外电子数不同 B.化学性质不同 C.互为同位素 D.中子数相同

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某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn ，有关说法错误的是

A. 中子数为 a-b　　 B. 电子数为 b+n

C. 质量数为 a+b　　 D. 一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g

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1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是(　　)。

A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt

B.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-

C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱

D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱

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下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

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第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。

A.原子半径比钾的原子半径大

B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大

D.碳酸盐易溶于水

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________

（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；

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同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。　　

（1）写出下列元素符号：A ________ ，B________，C________，D________，E________

（2）A与E两元素可形成化合物，用化学式表示化合物：________

（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图是__________；

（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 __________（填元素符号）；

（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 __________（填 “强”或“弱”）；

（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________。

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按要求完成下列填空：　　

（1）画出Mg原子结构示意图：________。　　

（2） 微粒中的中子数为________。　　

（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。　　

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3  ⑤BaSO4固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

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