按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________。
（2）
微粒中的中子数为________。
（3）11.0g由 
H和 
O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。
（4）以下7种物质 ①NaCl溶液 ②Cu ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3 ⑤BaSO4固体 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。
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按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________。
（2） 微粒中的中子数为________。
（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。
（4）以下7种物质 ①NaCl溶液 ②Cu ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3 ⑤BaSO4固体 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。
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按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________。
（2） 微粒中的中子数为________。
（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。
（4）以下7种物质 ①NaCl溶液 ②Cu ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3 ⑤BaSO4固体 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。
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按要求填空：
（1）S2-离子的结构示意图
（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是 （用
的形式表示）
（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷。
①分别写出各个微粒的符号A ；B ；C
②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种 、 、
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按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子 晶体 ．
①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．
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按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。
（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。
（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
（4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。
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填空
（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42— 物质的量浓度__________________。
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填空
（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42— 物质的量浓度__________________。
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(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：________；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：________；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式： ________ ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式
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有下列四种微粒：①
O、②
Mg、③2311Na、④
N,
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_____________________(用序号填空)
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________(用序号填空)
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号填空)
（4）能形成X3Y2型化合物的是___________(用序号填空)；
写出形成X2Y2型化合物的电子式_________________。
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按要求填空：
（1）中子数为20的氯原子表示为______________。
（2）D3O+所含电子数为_____________。
（3）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。
（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。
（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。
（6）常温下，8g CH4含有__________个C-H共价键。（用含NA的代数式表示）
（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO2③Na2O2④NaOH ⑤HCl ⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨Na2O ⑩H2O2只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。
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根据下列叙述，画出对应微粒结构示意图：
（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。
（3）质量数为23，中子数为12的原子 。
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