按要求填空：
（1）中子数为20的氯原子表示为______________。
（2）D3O+所含电子数为_____________。
（3）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。
（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。
（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。
（6）常温下，8g CH4含有__________个C-H共价键。（用含NA的代数式表示）
（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO2③Na2O2④NaOH ⑤HCl ⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨Na2O ⑩H2O2只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。
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按要求填空：
（1）中子数为20的氯原子表示为______________。
（2）D3O+所含电子数为_____________。
（3）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。
（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。
（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。
（6）常温下，8g CH4含有__________个C-H共价键。（用含NA的代数式表示）
（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO2③Na2O2④NaOH ⑤HCl ⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨Na2O ⑩H2O2只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。
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按要求填空：
（1）中子数为20的氯原子表示为______________。
（2）D3O+所含电子数为_____________。
（3）元素M的离子与NH4＋ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。
（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。
（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。
（6）常温下，8g CH4含有__________个C-H共价键。（用含NA的代数式表示）
（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤HCl ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨Na2O ⑩H2O2只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。
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按要求填空：
（1）S2-离子的结构示意图
（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是 （用
的形式表示）
（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷。
①分别写出各个微粒的符号A ；B ；C
②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种 、 、
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请按要求填空：
（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__
A.①②③是三种不同的核素
B.①②③具有相同的质量数
C.①②③互为同位素
D.①②③是三种化学性质不同的粒子
（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__
A 分子数 B 原子数 C 体积 D 电子数
（3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为______
（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D3O+ B. Li+ C. OD¯ D. OH¯
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下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.D3O+ B.Li+ C.OD− D.OH−[
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下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：
A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
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下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：
A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
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按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。
（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。
（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
（4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。
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