湖南省长沙市2016-2017学年高二下学期模块性检测化学试卷

化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（　　　 ）

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　 )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

难度: 中等查看答案及解析

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．①②③⑤　 　　　　　　 B．①④⑥⑦

C．④⑥⑦⑧ 　　　　　　 D．②③⑤⑧

难度: 中等查看答案及解析

某烃与H2加成后得到2,2­—二甲基丁烷，该烯烃的名称是（　　　 ）

A. 2,2—­二甲基—­3—­丁烯　　 B. 2,2—­二甲基—­2­—丁烯

C. 2,2­—二甲基­—1­—丁烯　　 D. 3,3—­二甲基—­1­—丁烯

难度: 中等查看答案及解析

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(　　 )

A．2种　　 　　　　　 B．4种　　 　　　　　　 C．5种　　 　　　　　　 D．7种

难度: 中等查看答案及解析

把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 (　　 )

A．H2SO4　 　 B． C2H5OH　　　　 C．稀HNO3　 　　 　　 D．NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列操作达不到预期目的的是(　　 )

①石油分馏时把温度计插入液面以下　 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体　 ③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯　 ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯　 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①④　 　　　　 B．③⑤　　 C．②③④⑤　　 　　 D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是　　　　 (　　 )

A．　 　　　　　　　 　　 B．

C．　 　　　　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 困难查看答案及解析

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　 )

①乙醇沸点低　 ②乙醇密度比水小　　 ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　 　　　　 B．②③　　　 C．①③　 　　　　 D．①④

难度: 简单查看答案及解析

可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(　　 )

A．氯化铁溶液、溴水　　　　　　　　　　　　　　 B．碳酸钠溶液、溴水

C．酸性高锰酸钾溶液、溴水　　　　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

难度: 中等查看答案及解析

一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb，则该有机物可能是(　　 )

A．HOCH2COOH　　　　 B．HO—CH2CH2—CHO　　 C．HOOC—COOH　 　　 D．CH3COOH

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

难度: 简单查看答案及解析

白黎芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为(　　 )

A．1 mol,1 mol　 　 　 B．3.5 mol,7 mol　 　　 C．3.5 mol,6 mol 　 　 D．6 mol,7 mol

难度: 困难查看答案及解析

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）HClO的电子式为___________。

（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

难度: 困难查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。

②KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

难度: 困难查看答案及解析

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H＝akJ/mol 。

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=___________。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO2的

混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:

O2 + 2CO2+4e－＝2CO32－ ，则 负极反应式:______________________________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=___________。

难度: 困难查看答案及解析

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知：

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为_____________；化合物C的结构简式为______________。

（2）B生成C的反应类型为__________________，化合物E的化学名称是_________。

（3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的任一种同分异构体的结构简式___________。

合成

（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。_________

示例：原料……产物

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

难度: 困难查看答案及解析

某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水　 b．氢氧化钠溶液　　 c．稀硫酸　　 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

难度: 极难查看答案及解析