某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：I．氯化...

某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水　 b．氢氧化钠溶液　　 c．稀硫酸　　 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

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某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水　 b．氢氧化钠溶液　　 c．稀硫酸　　 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

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“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。

(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。

（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。

回答下列问题：

①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

②B装置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________________。

③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

回答下列问题：

①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。

②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

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“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8。回答下列问题：

①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

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某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；

（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。

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某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验．该小组的实验操作流程如下：

请回答以下问题：

（1）所加入的试剂分别是A　　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　　　　　　 ；（填化学式）

（2）加入B的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）由此可知淀粉是　　　　　　　　 （填“部分”、“完全”或“没有”）水解。

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（实验探究）

(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________

(2)A中的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)A装置还可用于制取气体___________ （只填一种）

(4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____ L

(5)实验室收集氨气的方法是___________　　

(6)检验氨气的方法是__________　　

(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ （填“C”或“D”）

(8)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________　　　　　　　　　　　　　　　　

(9)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________　 （填“F”或“G”）。

（知识拓展）

(10）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________　 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　　 B.NaOH 固体

C．硫酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石灰石（含CaCO3)

（知识应用）

(11)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ ____________

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(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH₃性质的探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是。

(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

________。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为。

③有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O

________。

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研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。

①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)

A．稀NaOH溶液　　 B．无水氯化钙　　 C．稀硫酸　　　　　 D．浓硫酸

(2)实验室制备并收集纯净乙烯。

①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。

②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。

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