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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
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若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤
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下列表达方式正确的是（ ）
A.24Cr 的外围电子排布式：3d44s2
B.CO2的立体结构模型
C.基态碳原子的价电子排布图为
D.N2 的电子式：
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用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )
A.砷原子的结构示意图
B.BF4—的结构式
C.HF分子间的氢键
D.丙氨酸的手性异构
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下列说法或化学用语表达正确的是（ ）
A.s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B.Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6
C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多
D.某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态
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下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）
A.PCl5 B.BCl3 C.CCl4 D.NH3
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下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同
B.NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.H2O2 是含非极性键的极性分子
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下列叙述错误的是（ ）
A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验
B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列
C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
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下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）
A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用
D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
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下列有关说法正确的是（ ）
A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
B.已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6
C.Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区
D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱
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下列说法不正确的是（ ）
A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1
B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
C.Na、P、Cl 的电负性依次增大
D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
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下列说法正确的是（ ）
A.同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
B.同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C.C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应
D.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定
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下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（）
A.1s22s22p2 和 1s22s22p4 B.1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4
C.1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5 D.1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4
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下列描述中正确的是（ ）
A.ClO−的空间构型为直线形
B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键
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下列叙述正确的是（ ）
A.BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子
B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子
D.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
； 
； 
； 
则下列有关比较中正确的是( )A.电负性：
B.原子半径：C.第一电离能：
D.最高正化合价：难度: 中等查看答案及解析
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下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.由于乳酸（
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D.由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
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配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C
C.1mol 配合物中σ键数目为 12NA
D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA
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甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C.甲烷晶体熔化时需克服共价键
D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
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已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键
C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子为 sp2杂化
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氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
A.
分子为含极性键的非极性分子B.
分子中含有3个
键、一个
键，中心C原子采用
杂化C.
分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
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下列性质的比较中，错误的是（ ）
A.稳定性：HF>H2O>H2S B.沸点：NH3 > PH3
C.键角：H2O>NH3>CH4 D.熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4
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三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+ 3 价
C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化
D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键
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下列叙述正确的个数是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS > BCl3 > CCl4 > H2O > P4
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F
A.②③⑧ B.④⑤⑨ C.④⑥⑦ D.③⑤⑦
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如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A.
B.
C.
D.
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； 
； 
； 
则下列有关比较中正确的是( )
B.原子半径：
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
分子为含极性键的非极性分子
分子中含有3个
键、一个
键，中心C原子采用
杂化
B.
C.
D.
