已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键
C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子为 sp2杂化
高二化学单选题简单题
已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键
C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子为 sp2杂化
高二化学单选题简单题
已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键
C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子为 sp2杂化
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）
A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键
C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子为 sp2杂化
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（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。
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甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是
A．甲、丁、戊的单质都是金属
B．乙、丙、辛都是非金属元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是
A. 甲、丁、戊的单质都是金属
B. 乙、丙、辛都是非金属元素
C. 乙、庚、辛都能形成氧化物
D. 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是
A. 甲、丁、戊的单质都是金属
B. 乙、丙、辛都是非金属元素
C. 乙、庚、辛都能形成氧化物
D. 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是
A. 甲、丁、戊的单质都是金属
B. 乙、丙、辛都是非金属元素
C. 乙、庚、辛都能形成氧化物
D. 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
| 实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
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Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
| 实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol · L -1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c(KOH) | ||
| ① | 0．1 | 0．1 | 9 |
| ② | x | 0．2 | 7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol · L -1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)
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