天津市河西区2020届高三下学期疫情期间居家学习学情调查化学试卷

化学与生活密切相关，下列过程没有发生氧化还原反应的是

A.酸性重铬酸钾检测酒精含量

B.内服小苏打药片治疗胃酸过多

C.植物油开封久置变质

D.即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氢化物的叙述正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.HCl 的电子式：

C.热稳定性：H2S ＞ HF

D.沸点：H2O ＞ H2S

难度: 简单查看答案及解析

乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是

A.向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀

B.向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀

C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后紫色褪去

D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红

难度: 简单查看答案及解析

下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是

A.锥形瓶用待测液润洗

B.酸式滴定管用标准液润洗

C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线

D.记录一次滴定实验结果即可处理数据

难度: 简单查看答案及解析

化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

A.它们都属于芳香烃

B.三星烷与甲苯互为同分异构体

C.四星烷的一氯代物有两种

D.预测六星烷的所有碳原子共平面

难度: 中等查看答案及解析

用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的数目为 NA

B.4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA

C.71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA

D.标准状况下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子数目为 NA

难度: 中等查看答案及解析

同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示：

下列有关说法正确的是

A.电负性：X＜Y B.与水反应剧烈程度: X＜Y

C.X 的最外层电子数为 1 D.Y的最高化合价为+2

难度: 中等查看答案及解析

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在 25℃下，将 CH4 与 H2O2 反应直接转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

下列说法正确的是

A.步骤 i 中有π键断开

B.上图中代表甲醇

C.步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子

D.步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O

难度: 困难查看答案及解析

25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A.x 点，c（HA）> c（A-）

B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的电离程度，x 点小于 y 点

难度: 简单查看答案及解析

工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是

A.SO42-向阳极迁移

B.阳极可换为铜电极

C.阳极反应中 S 的化合价不变

D.阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。

难度: 困难查看答案及解析

乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料，测得 348 K、343 K 两个温度 下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A.该醇解反应的ΔH > 0

B.反应速率：v(x)> v(y)

C.343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx=2.25

D.348K时，初始投料分别按 1:1和2:1进行，Kx 相同

难度: 中等查看答案及解析

新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

请按要求回答下列有关问题：

（1）构成 CH3NH3　 的三种元素中电负性最小的是_____________； 写出碳原子的电子排布式为__________。

（2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。

（3）有关 NH3 的结构与性质探究

① NH3 分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型） 为______。

③如图所示，探究 NH3 的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。

（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。

难度: 中等查看答案及解析

碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

（1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s）　　 △H=-54.49 kJ·mol-1　 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。

②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）

（3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。

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托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：

请按要求回答下列问题：

（1）A 的名称：_____；最多共平面的原子数目为_____。C 中含氧官能团名称为_________。

（2）D→E的反应类型为_____。

（3）B 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式：____________。

（4）C→D 反应过程使用的液态 SOCl2（）沸点为 77℃，遇水剧烈反应，产生酸雾和刺激性气味的气体。写出 SOCl2 与水的化学方程式：____________。

（5）同时满足下列条件的 C 的同分异构体共有______________种。写出其中一种结构简式______________。

a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物 M 和碳酸（）

b.M 分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能与 FeCl3 溶液发生显色反应。

（6）已知：R'-CHOR'-CH=CCHO （R1、R2 代表烃基或 H），请结合上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备 的合成路线流程图_____________（无机试剂任选）：

难度: 困难查看答案及解析

苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表：

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：

（1）第①步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是______________。仪器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。

（4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：______________。

（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯 度为_________ （质量百分数）。

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