同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示： 电离能（kJ/mol） I...

同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所示：

下列有关说法正确的是

A.电负性：X＜Y B.与水反应剧烈程度: X＜Y

C.X 的最外层电子数为 1 D.Y的最高化合价为+2

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_________（填元素符号），S元素最可能是_____区元素

（2）基态Q元素原子的价电子排布式是____________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。

（3）化合物RT3中化学键类型为_______，RT3的阴离子的几何构型为________。

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_____________

A．硼　　　 B．铍　　C．锂　　D．氦　　E．碳

（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为_____；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3)_____。

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[化学——选修3：物质结构与性质]

根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是_________（填元素符号），S元素最可能是_____区元素

（2）基态Q元素原子的价电子排布式是____________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。

（3）化合物RT3中化学键类型为_______，RT3的阴离子的几何构型为________。

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是_____________

A．硼　　 B．铍　　 C．锂　　 D．氦　　 E．碳

（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，X的化学式为_____；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3)_____。

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已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为( )

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)：

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

A. R的最高正价为＋3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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请回答下列问题：

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是 ________________________________________________________________________________________________ (填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________________________________________________________ ，Ge的最高价氯化物分子式是________________________________________________________________________________________________________ ，该元素可能的性质或应用有________________________________________________________________________ ；

A．是一种活泼的金属元素     B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料   D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

(3)关于化合物，下列叙述正确的有________________________________________________________________________

A．分子间可形成氢键

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(4)NaF的熔点________________________________________________________________________________   的熔点(填＞、=或＜)，其原因是________________________________________________________________________________________________________ 。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是_______（填写元素符号）。

（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。

A．分子间可形成氢键　　　　　　　　　

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键　　

D. C原子的杂化方式是sp2和sp3

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。

（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。

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已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：

（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。

（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。

①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。

②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。

③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）（1）A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式　　　　　　 ，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　　　　　　　　 。

（2）钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为　　　　　　　　　　　 ，中心离子的配位数为　　　　 。

（3）参考下表中的物质熔点回答下列问题

根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律　　　　　　　　　　　　 。

（4）C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　　 　 ，并阐述理由　　　　　 　　　　 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　 　　 　 。

（5）三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是　　　　　 ，l mol三聚氰胺分子中含　　　　　　 mol键。

（6）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用含a、b、c的式子表示）。

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