湖南省长沙市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

下列叙述正确的是(　　 )

A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C.0.2 mol·L－1的盐酸，稀释10倍后pH = 1

D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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有关生活中常见的有机物的说法正确的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

B.＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

C.0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D.加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(　　　　 )

A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B.MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D.生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　 ）

A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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下列有关说法正确的是

A.已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH1,　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A.苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B.氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.CH3Cl可发生水解反应和消去反应

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下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.环己烯()分子中的所有碳原子共面

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在体积一定的密闭容器中1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入N2可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2molNH3

D.达到化学平衡时N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（　　　　 ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

C.密闭容器中压强不再改变的状态

D.密闭容器中气体的密度不再改变的状态

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现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

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下列说法中，正确的是（　　　 ）

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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下列关于电化学的说法中错误的是（　　　 ）

A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

B.原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能

C.利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质

D.电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaCl、H2SO4

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芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L

C.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　　　 ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）

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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.　　　　　 B.　　　　　 C.　　　　　 D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。

（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。

（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

（4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层。（填上或下）

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入_____（填“g”或“f”）。收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的原因是_____。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环已醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C的结构简式是_____。

（2）E中含氧官能团的名称是______；C→F的反应类型是_____。

（3）写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应______。

（4）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_____种，写出其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式_____。

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

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