以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)CH3OH燃料电池放电过程中,通入O2的电极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),负极反应式为______。
(2)图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。
(3)电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。
(4)在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。
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以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)CH3OH燃料电池放电过程中,通入O2的电极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),负极反应式为______。
(2)图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。
(3)电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。
(4)在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。
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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
(1)①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________________.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因___________。
(2)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2______mol.
(3)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为_________________。
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电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:
(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。
①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______(填“正极”或“负极”),对应的电极反应式为_____________________。
②a极区pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质,以甲烷为燃料,空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极,则电池的负极反应式为_____________。
(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S),利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,则正极的电极反应式为____,处理过程中,发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生,它们分别是______、______(填化学式)。
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(2014•南昌模拟)ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效,广谱,快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.
(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极ClO2产生的电极方程式: ;图中b电极为 ;(填“阳极”或“阴极”)
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112ml时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol,阴极区pH (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)ClO2对污水中Fe2+,Mn2+,S2﹣,CN﹣等有明显去除效果,某工厂中污水含CN﹣(a mg/L),现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式: .
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ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂,制备ClO2的新工艺是电解法。
(1)如图表示用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极产生ClO2的电极方程式:__________________________________;图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol,阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明显去除效果,某工厂中污水含CN-(a mol·L-1),现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式:_____________________。
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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化
C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子
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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A.SO2是氧化剂 B.NaClO3被氧化
C.SO2发生了还原反应 D.NaClO3得到电子
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二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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在北京奥运会期间,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,体现“科技奥运,绿色奥运”。下列说法正确的
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
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二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,ClO2的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。(加热和夹持装置均省略)
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4,然后再加入足量的稀硫酸,在60℃—80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为_______。
(2)A装置中使用温度计的目的是____________。B装置的作用是_________。
(3)装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为_____________。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10 .0mL,稀释成100.0 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:加入指示剂X,用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液V2mL。
已知:2ClO2+8H++10I—=5I2+2Cl—+4H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
指示剂X为___________。原ClO2溶液的浓度为________ g/L(用含字母的代数式表示) 。
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