电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:
(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。
①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______(填“正极”或“负极”),对应的电极反应式为_____________________。
②a极区pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质,以甲烷为燃料,空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极,则电池的负极反应式为_____________。
(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S),利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,则正极的电极反应式为____,处理过程中,发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生,它们分别是______、______(填化学式)。
高二化学填空题中等难度题
电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:
(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。
①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______(填“正极”或“负极”),对应的电极反应式为_____________________。
②a极区pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质,以甲烷为燃料,空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极,则电池的负极反应式为_____________。
(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S),利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,则正极的电极反应式为____,处理过程中,发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生,它们分别是______、______(填化学式)。
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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
(1)①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________________.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因___________。
(2)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2______mol.
(3)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为_________________。
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以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)CH3OH燃料电池放电过程中,通入O2的电极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),负极反应式为______。
(2)图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。
(3)电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。
(4)在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。
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(2014•南昌模拟)ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效,广谱,快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.
(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极ClO2产生的电极方程式: ;图中b电极为 ;(填“阳极”或“阴极”)
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112ml时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol,阴极区pH (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)ClO2对污水中Fe2+,Mn2+,S2﹣,CN﹣等有明显去除效果,某工厂中污水含CN﹣(a mg/L),现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式: .
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ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂,制备ClO2的新工艺是电解法。
(1)如图表示用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极产生ClO2的电极方程式:__________________________________;图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol,阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明显去除效果,某工厂中污水含CN-(a mol·L-1),现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式:_____________________。
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二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________,反应中ClO2为_______剂(氧化或还原)。
②玻璃液封装置的作用是__________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是___________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。
a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁
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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化
C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子
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ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A.SO2是氧化剂 B.NaClO3被氧化
C.SO2发生了还原反应 D.NaClO3得到电子
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二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下(图Ⅰ):
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。_______
(2)B中试剂a应选用______(填下列序号字母)。
a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成棕黄色的物质Cl2O,该物质常温下为气体,方程式为:________
Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤一:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。 | |
步骤二:向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。 | 无明显现象,证明固体中不含Na2CO3 |
步骤三:_______________ | _______________ |
步骤四:_______________ | _______________ 则证明固体中含有NaCl。 |
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