山西省太原市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

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《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是

A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐

B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应

D.“内质不变”说明出现了钝化现象。

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下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　 ）

A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（　　 ）

A.FeS B.SO2 C.CuS D.FeCl3

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NA

B.50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NA

C.2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA

D.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA

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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　 ）

A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

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常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（　　 ）

A.NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+

B.Na+、Al3+、NO3-、CO32-

C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是

A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体

B.用乙装置可制得金属锰

C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

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将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

A.0.01mol B.0.02mol C.0.03mol D.0.04mol

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用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体、b、c表示相应仪器中加入的试剂，其中可行的是

A.A B.B C.C D.D

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下列除去杂质的方法正确的是（　　 ）

A.除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液

B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置

C.除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤

D.除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液

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某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O

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下列操作、现象与结论对应关系正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（　　 ）

①金属钠投入到CuSO4溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合

④过量的Na2O2投入FeCl2溶液

⑤金属钠投入NH4Cl溶液中

A.①④ B.②③ C.①③ D.①⑤

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　　　 ）

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤

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用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

(1)铜跟浓硝酸反应；

(2)铜跟稀硝酸反应；

(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述中错误的是（　　 ）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.途径三符合绿色化学的理念

C.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

D.三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)

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含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁粉和铝粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.溶液中n(NH4+)=0.012mol

B.混合物中铝粉与铁粉物质的量的比为1：2

C.测定F点沉淀的质量，步骤是：过滤、洗涤、低温烘干、称量

D.铝与该浓度硝酸反应的离子方程式为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B。则B的化学式为__。

（2）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是__。

（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___。

（4）若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应②的离子方程式是___。

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大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用___（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水　　 b．K3Fe(CN)6溶液　　 c．浓氨水　　 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。

（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___。

（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。

（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。

a．A之前　　 b．A-B间　　 c．B-C间　　 d．C-D间

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某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物：取出少量黑色固体，洗涤后，___(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于___(用离子方程式表示)，可氧化产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中存在的___离子具有氧化性，可氧化产生Fe3+；

假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀的现象，判断溶液中一定存在Ag+，Ag+可氧化Fe2+产生Fe3+。

③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：设计实验证明假设d成立___。

（3）根据ⅰ~ⅲ实验现象，结合本题涉及的三个方程式，推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因（用离子方程式和文字结合表述）：___。

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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。

（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。

（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。

（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。

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