《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒...

本草经集注记载：“鸡屎矾碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒醋中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是（ ）

A.鸡屎矾属有机物

B.铜盐溶液可与铁发生置换反应

C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

D.鸡屎矾投苦酒中发生是非氧化还原反应

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《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是

A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐

B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应

D.“内质不变”说明出现了钝化现象。

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《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是

A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋

B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术

C.“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应

D.“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程

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《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或简式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜;投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是

A. 鸡屎矾中含有极性共价键

B. 铜盐溶液可与铁发生置换反应

C. 碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

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碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：

【碱式碳酸铜的制备】

称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。

(1)配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。

(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

请按要求答下列问题：

(3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是____________，N2的电子式为____________。

(4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_________________________________。

(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(6)同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_________________(选填下列字母代号)。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2

c．相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

(7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为___________。

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碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。

I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。

（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。

（2）控制pH在5左右的原因是______________。

（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。

II.碱式氯化铜的制备有多种方法。

（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。

也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。

Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。

（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。

（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。

（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。

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碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．产物组成的测定

（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

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我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

A. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是铜可以用铁来冶炼

C. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

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中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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