内蒙古包头市2018-2019学年高二下学期5月月考化学试卷

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）

A.温度相同，体积相同的O2和N2

B.质量相等，密度不等的N2和CO

C.体积相等，密度相等的CO和C2H4

D.压强相同、体积相同的N2和O2

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下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥

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下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)

A.物质的摩尔质量就是其相对分子(原子)质量

B.“摩尔”是国际单位制中的一个物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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下列说法正确的是(　　)

A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B.60g SiO2晶体中含有NA个分子

C.含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子

D.无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.14 g乙烯中含有3NA个极性共价键

B.1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

C.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA

D.0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA

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下列各组物质中分子数相同的是（　　 ）

A.2L CO和2L CO2 B.9gH2O和标准状况下 11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl气体

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标准状况下，①6.72L NH3　 ②1.204×1023个 H2S　 ③6.4g CH4　 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（　　 ）

A.体积大小:　　 ④>③>②>① B.原子数目:　　 ③>①>④>②

C.密度大小：　 ④>②>③>① D.质量大小：　 ④>③>②>①

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下列说法中正确的是 (  　　　  )

A.若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下

B.在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L

C.在标准状况下，1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧

D.1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g

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实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是　　　   （    ）

A.950mL，111.2g B.1000mL，111.2g C.1000mL，117g D.任意规格，117g

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将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　 ）

A. 0.1 mol/L　　 B. 0.2 mol/L　　 C. 0.05 mol/L　　 D. 0.025 mol/L

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用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)

①250 mL容量瓶　　　 ②托盘天平　　　 ③烧瓶　　　 ④胶头滴管　　　 ⑤烧杯　　　 ⑥玻璃棒　　 ⑦试管　　　 　⑧药匙

A.①④⑤⑥ B.①②③④⑤

C.②④⑤⑥⑦⑧ D.全部

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某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol·L－1 B.2 mol·L－1

C.2.5 mol·L－1 D.5 mol·L－1

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下列说法中正确的是(　　)

A.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol

B.将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液

C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

D.配制氢氧化钠溶液称量时使用生锈的砝码，所配溶液的浓度偏小

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NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

④在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③

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阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　　 ）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

A.②④ B.③⑤ C.④⑥ D.①⑤

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA

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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

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设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（　 ）

①1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

⑤标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

⑥2mol SO2和1 mol O2混合气体在催化剂存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA

A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

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完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

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判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

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实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。

(2)在配制NaOH溶液时：

填写下列表格：

(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度　　 ②浓度　　 ③容量　　 ④压强　　 ⑤刻度线

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol•L-1。

②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________

A．溶液中HCl的物质的量　　　　 　　　　　 　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目　　　　　　　 　　　　　 　　 D．溶液的密度

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________

Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________

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有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）

(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；

(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；

(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；

(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体

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铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：

(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为___________________。

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。

(3)铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，配体配位数为 ________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。

(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl2溶液时，有白色沉淀；加入AgNO3溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为　 _________________________。

(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________。

在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。

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