完成下列计算(注意单位)
(1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g,该气体的摩尔质量为________。
(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(6)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。
(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。
高二化学计算题中等难度题
完成下列计算(注意单位)
(1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g,该气体的摩尔质量为________。
(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(6)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。
(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。
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下列叙述中正确的是
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.标准状况下,28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应,有0.2 mol电子转移
D.等物质的量的CH5+和NH2-所含电子数相等
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下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B.同温同压下两种气体分子数相同,则它们所占体积也相同。
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol。
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。
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下列物质的体积一定是22.4 L的是
A.标准状况下18 g水
B.17 g氨气
C.标准状况下44 g二氧化碳
D.常温常压下2 g氢气
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下列说法中,正确的是( )
A.1 mol NO的质量是30g
B.标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
C.17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na的物质的量为0.01 mol
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500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mo/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A. 原混合溶液中c(K+)为2mol/L B. 上述电解过程中共转移2mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D. 电解后溶液中c(H+)为2mol/L
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足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是( )
A.参加反应的硝酸是0.2mol B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D.混合气体中含NO21.12 L
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关于2 mol氨气,下列说法正确的是
A. 质量为17 g
B. 含有6.02×个NH3分子
C. 标准状况下的体积为44.8 L
D. 溶于1 L水后,溶液中NH4+的浓度为2 mol·L-1
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关于2 mol氨气,下列说法正确的是
A. 质量为17 g
B. 含有6.02×个NH3分子
C. 标准状况下的体积为44.8 L
D. 溶于1 L水后,溶液中NH4+的浓度为2 mol·L-1
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