山东省滕州市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　)

A.HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2

C.CO2和 CaO D.CaCl2和 Na2S

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有德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的 元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： Zn＋ Pb＝ Cn＋n，下列叙述中正确的是

A.Cn 的原子核内中子数比质子数多 53

B.Cn 元素的相对原子质量为 277

C.上述合成过程中属于化学变化

D.Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是(　 )

A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

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汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.此过程中，NO2是催化剂

B.在此过程中，NO是中间产物

C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2

D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

A.达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.平衡混合物中各物质的量浓度相等

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下列各项操作，错误的有

A.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

B.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

C.蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

D.用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

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某元素形成气态氢化物的分子式为HnR，其最高价氧化物对应水化物分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为(   　 )

A.H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm

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在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.全部

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若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（　　 ）

A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol

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可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　 )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是

A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在 B.硒的氢化物以 H2Se 形式存在

C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D.硒的最高价氧化物的水化物的化学式是 H2SeO4

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Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(　 )

A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

B. Na＋的半径大于N3－的半径

C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

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从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.产生气泡的速度甲比乙慢

D.两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小

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已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是

A.  B. 

C.  D. 

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科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量

C.1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量

D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

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科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A. CO2含有极性共价键 B. 上述过程表示CO和O生成CO2

C. 上述过程中CO断键形成C和O D. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

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甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

(　　)。

A.若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

B.若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D.若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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已知合成氨反应的浓度数据如表：当用氨气 浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为

A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s)

C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)

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mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH－向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

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短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>R

C.原子半径：T＞Q＞R

D.含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中

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某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z＞X＞Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

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I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______

II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。

（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。

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Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______；

（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；

（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合 气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜 色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。

（2）一定能证明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ______。

（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）

III 、某化学反应 2AB＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。 理由_________

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A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA2，C 与 A 生 成化合物 CA2， A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同， D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答

（1）写出元素符号 B：_____C：_____

（2）D2A2 的化学式_____.

（3）BA2 的电子式_____，BA2 分子中化学键属于_____键。

（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子结构示意图为______

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示， 下同），主族元素中金属性最强的是_____，非金属性最强是_______，常温下单质为液态的非 金属元素是_____；属于过渡元素的是_________（该空用字母表示）。

（2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_____、_____、_____， 其中以_____最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是_____。

（4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的 离子反应方程式______。

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I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

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