河北省2019-2020学年度高三下学期3月17日测试理综化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

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已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

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某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+　　 ΔH＜0。下列说法正确的是（　　 ）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

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四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是（　　 ）

A.不能在O2中燃烧

B.所有原子可能共平面

C.与Br2的加成产物只有一种

D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2

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某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（　　 ）

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl4，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。

反应原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　　 △H＜0。

（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。

（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为__。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

A.蒸馏　　　　 B.高压加热烘干　　　　 C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。

②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。

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从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

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乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　　 ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)　　 ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

由此计算x=___，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___(任写一点)。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___，反应的最佳温度为___(填序号)。

A.700℃　　　 B.750℃　　　 C.850℃　　　 D.900℃

[乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___，判断的理由是___。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

计算该温度下的平衡常数：Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

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自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。

（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。

（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

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苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如图：

已知：①

②+NH2OH+H2O

回答下列问题：

（1）由A制取B的反应类型为___，C的系统命名为___。

（2）E的结构简式为___。

（3）写出合成尼龙6的单体（）的分子式___。

（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___。

（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“”结构的有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___（任写一种）

（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___(无机试剂任选)。

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