湖北省襄阳市2019-2020学年高二上学期调研统一测试化学试卷

有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.汽油可以由石油的分馏得到 B.汽油是纯净物，有固定的熔沸点

C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D.裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂

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下列说法正确的是（　　 ）

A.天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.纤维素、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

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最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似，在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对的说法不正确的是（　　 ）

A.高温和撞击后应该生成 B.和都是氮的同素异形体

C.中氮原子之间由共价键结合 D.和都是氮的同位素

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A.质量数为31的磷原子： B.和原子结构示意图均可以表示为：

C.的电子式： D.的结构式：

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下列各组物质分类正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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能正确表示下列反应的方程式的是（　　 ）

A.与水反应：

B.溶液中加入溶液：

C.铁粉和水蒸气反应：

D.含有的溶液中，通入

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某溶液中含大量离子，其中加入足量的固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　 ）

A. B. C. D.

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设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.常温常压下，二氧化硫含有的原子数等于

B.标准状况下，中所含分子数为

C.常温常压下，水所含电子数为

D.常温常压下，与混合物含有的硫原子数为

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下列实验合理的是

A.证明非金属性

B.吸收氨气，并防止倒吸

C.制备并收集少量气体

D.制备少量氧气

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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体积相同、相同的溶液、溶液和溶液，与溶液中和时三者消耗的物质的量（　　 ）

A.相同 B.中和的多 C.中和的多 D.中和的多

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和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：，到达平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达平衡时的物质的量是（　　 ）

A. B. C.大于，小于 D.小于

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下列说法正确的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　 △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.盐桥中的移向溶液

B.作负极，发生还原反应

C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，溶液中减小

D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少，银电极质量增加

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某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　 )

A. 图中T2一定大于T1

B. 图中b点速率一定大于d点速率

C. 达到平衡时,A2的转化率大小为c>b>a

D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

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在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.点时加水稀释溶液，减小

C.在点， D.在点，

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回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-　　

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-　　

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）步骤④的离子方程式是______。

（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

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某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

①配制稀盐酸和溶液各

②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

③加入稀盐酸

④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

请回答下列问题：

（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

（4）某同学四次测定的数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

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Ⅰ.合成氨工业中，每生产，放出热量。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。

（2）已知：

键断裂吸收的能量等于_______（计算结果取整数）。

Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为]，原理如图。

（1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。

（2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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Ⅰ.回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。

（2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。

（3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。

A　 　　 B

C 　　 D

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。

（3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。

（4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

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Ⅰ.回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A. 　　 B. C. 　　 D. E.

与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

（4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

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