某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与...

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应），实验步骤如下：

①配制稀盐酸和溶液各

②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

③加入稀盐酸

④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

请回答下列问题：

（1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

（2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

（3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

（4）某同学四次测定的数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

（5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

d 装溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后无气泡。

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某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液，

②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。

请回答下列问题

（1）测定过程的正确操作顺序为：________________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________、___________________。

（3）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________，理由是__________________。

（4）某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数________________。

（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是　　　　　　　　　　 。

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

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(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0．1 mol・L-1 的盐酸和0．1mol・L-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0．1mol・L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25．00mL0．1mol・L-1 的盐酸溶液。

（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。

（2）下图所示的仪器中配制0．1mol・L-1 盐酸和0．1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL　　 　　 　　 B．100mL、100mL　　

C．100mL、150mL　　　 　 D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；

(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

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学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：  取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；　　　

B．滴加盐酸不宜过快；

C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置　　

D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

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（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

图1                          图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题：

（1）I中检查图1装置气密性的方法是________。

（2）A中发生反应的离子方程式为________；D中加入的试剂为________。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是________。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：________。

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