浙江省宁波市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是

A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B. 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2

D. H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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下列说法不正确的是

A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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下列说法正确的是（　 ）

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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下表中实验操作能达到实险目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列操作或原理正确的是（　　　 ）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸馏操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

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下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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下列仪器对应名称正确的是（   ）

A.蒸发皿              　　　　　　　　　 B.三脚架                 　　　　　　　　　 C.长颈漏斗              　　　　　　　　　 D.蒸馏烧瓶

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下列表示正确的是（　　 ）

A.水分子的比例模型：

B.HClO的结构式：H-Cl-O

C.聚氯乙烯的结构简式：

D.离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-

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下列说法正确的是（　　 ）

A.氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C.乙醇和乙二醇互为同系物

D.组成为C9H12，在苯环上存在3个-CH3的异构体有3种

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下列说法正确的是（　　 ）

A.硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间后，未冷却就滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解

C.蛋白质是天然高分子，可在人体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性

D.糖类物质在一定条件下均能发生水解反应

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下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（　　 ）

A.CH3-CH2-CH2-CH3和

B.和

C.丁醇和乙醚

D.CH3CH2CH=CH2和

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下列说法正确的是

A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　 ）

A.振荡分液漏斗后，应立即将漏斗放在铁架台的铁圈上静置

B.硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯

C.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察

D.若不慎将液溴溅到手上，可立即用大量氢氧化钠溶液清洗

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萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　 ）

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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下列说法正确的是（　　 ）

A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S

B.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

C.由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”

D.N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构

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甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　 ）

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物为分子晶体，可用于制造光导纤维

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下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A. 实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡

B. 实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C. 实验③验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 实验④进行中和热的测定实验

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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是（　　 ）

A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C.在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子

D.此技术不可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

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迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：、、、、，下列有关推断正确的是（　　 ）

A.这五种元素均为主族元素

B.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D.根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

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X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（　　 ）

A.X的分子式为C27H27O10N

B.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

C.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

D.1mol化合物X最多可与3molNaOH、8molH2发生反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

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在10min内，相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.50℃，pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3，温度为80℃

D.若50℃，pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

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聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确的是

A.单体之一是　　

B.聚合物P 中含有酯基

C.合成聚合物P的反应类型是缩聚反应

D.通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度

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褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

下列说法不正确的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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淀粉在一定条件下发生下列转化关系：

已知：化合物H中含有一个甲基。请回答：

（1）写出B的电子式___；化合物D中的官能团名称___。

（2）E+H→G的化学方程式：___。

（3）下列说法不正确的是___。

A．化合物A和D能与银氨溶液反应生成光亮的银镜

B．用新制的氢氧化铜不能区分化合物C、D、E

C．相同质量的A、E和H充分燃烧时消耗等量的氧气

D．化合物F与G互为同分异构体

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丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：

已知：

（1）A中的官能团名称为___。

（2）D→E的反应类型为___。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是_______。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

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利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

①电子天平　　 ②烧杯　　 ③量筒　　 ④玻璃棒　　 ⑤容量瓶　　 ⑥胶头滴管　　 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。

（1）A与B相对分子质量之差为___。

（2）B分子中应有___个氧原子。

（3）A的结构简式为___或___。

（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式___、___、___、___。

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