上海市2016-2017学年高三3月月考化学试卷

下列溶液的质量分数最小的是

A.食醋 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒

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下列物质不属于纯净物的是

A.乙醇 B.聚乙烯 C.金刚石 D.碳化硅

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燃烧相同质量的有机物，所需氧气最多的是

A.丁烷 B.戊烯 C.己炔 D.甲苯

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下列物质所含原子数最多的是

A.0.4mol硫酸 B.5.1g氨气 C.0.2mL水 D.标准状态下2.24L的戊烷

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粗盐中常含有Ca2+、SO42-和Mg2+等杂质例子，下列除杂试剂添加顺序错误的是

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

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室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH最小的是

A.HCl B.H3PO4 C.(NH4)2SO4 D.NaCl

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若阿伏伽德罗常数NA=12/m，以下关于m的说法正确的是

A.表示的实际质量 B.表示的质量数

C.表示的相对原子质量 D.表示碳元素的相对原子质量

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下列仪器可以用于精确量取100mL水的是

A. 100mL容量瓶 B. 25mL滴定管

C. 100mL量筒 D. 150mL烧杯

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将下列物质溶于或通入水中，既有离子键破坏又有共价键破坏的是

A.SO2 B.烧碱 C.HCl D.NaHSO4

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碱金属与卤素所形成的化合物多数不具有的性质是

A.熔融时不导电 B.能溶于水 C.较高的熔点 D.较高的沸点

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已知酸性：HCl>H2SO3>H2CO3>HClO，以下物质能提高氯水漂白能力的是

A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NaHSO3

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以下离子检验的结论可靠的是

A.往溶液中加入过量氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明一定不含I-

B.往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br-

C.往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有

D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有

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将CH3COOH溶液与一定量NaOH溶液混合，以下说法一定正确的是

A.若混合液呈酸性，则[CH3COO-]>[Na+]

B.若混合液呈中性，则[CH3COO-]=[ CH3COOH]

C.若混合液呈碱性，则[CH3COO-]>[OH-]

D.随着NaOH溶液的加入，混合溶液中水电离出的[H+]始终增大

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天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A. 可以和溴水反应

B. 可溶于有机溶剂

C. 分子中有三个苯环

D. 1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应

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短周期元素X的气态氢化物为H2X，以下信息无法推断出它在元素周期表中位置的是

A.非金属性比氯元素强 B.X的单质常温下呈气态

C.原子半径比磷原子小 D.X2-的半径比氮离子(N3-)大

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下列关于氧化反应和还原反应描述正确的是

A.Na2O2、Na分别与H2O反应时，H2O都只发生还原反应

B.Zn、Cl2分别与FeCl2反应时，FeCl2都只发生还原反应

C.原电池的负极与电解池的阴极都只发生氧化反应

D.氧化反应和还原反应一定同时发生

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混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.含等物质的量的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D.在NaAlO2溶液中通入过量HCl

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可逆反应：3A(g)⇌3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体

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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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向2 mL 0.5 mol/L的 FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色。则下列说法正确的是

A.Fe3+不与I-发生反应 B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质

C.F-使I-的还原性减弱 D.Fe3+与F-反应，生成Fe2+

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在体积恒定为3L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。

(2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。

(3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热)

(4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)⋅c(H2)=c(CO)⋅c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃

(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______

a.容器中压强不变            b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O)      　　 d.c(CO2)=c(CO)

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硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式__________。

(2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。

(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________

a.H2S气体　　　 b.NaOH固体　　　 c.HCl气体　　　 d.KOH固体

(6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________ H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)

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1−乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1−乙氧基萘的过程如下：

+CH3CH2OH +H2O

已知：1−萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

(1)将一定量 1−萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。

(2)装置中长玻璃管的作用是：______。

(3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________；

(4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。

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化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：。请回答：

(1)E中含氧官能团的名称是__________________。

(2)B+D→F的化学方程式____________，除F外图中与该反应类型相同的反应生成了_________(填A—F或X)。

(3)X的结构简式________关于化合物X，下列说法正确的是_______

A.能发生水解反应　　　　　　　　　　 B.不与浓硝酸发生取代反应

C.遇溴水会发生取代反应　　　　　　 D.能发生银镜反应

(4)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为___________

ⅰ. 能发生银镜反应； ⅱ. 能使FeCl3(aq)显色；ⅲ. 有4中不同化学环境的氢原子

(5)乙烯是一种重要的化工原料。若在实验室想通过乙烯制备少量聚氯乙烯，写出可行的合成路线_________(其他无机原料任选)(合成路线的常用表示方法为：目标产物)

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