安徽省2019-2020学年高二3月月考化学试卷

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5

B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C.第一电离能：Y＜Z

D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（　　 ）

A.氢氧化钾 B.次氯酸钙 C.烧碱 D.碳酸钾

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已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加

B.设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA

C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12

D.2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.1NA电子

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.合成氨控制在500℃左右的温度

D.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　 ）

A.=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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下列有关叙述正确的是(　　)

A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

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反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　 ）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

A.  B. C. D.

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

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下列有关实验操作描述正确的是（　　 ）

A.在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

C.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

D.常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

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己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是

A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值

D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

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如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是(　 　)

A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极

B. a、c两极产生气体的物质的量相等

C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动

D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红

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常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.该混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是强酸

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已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　 ）

A.混合液中只有AgI沉淀生成

B.常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同

C.混合液中生成AgCl沉淀物质的量多于AgI沉淀

D.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

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在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　 ）

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)

D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。

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下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

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根据下列表格，回答有关问题：

（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。

（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。

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