T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。
（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。
（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。
高二化学计算题中等难度题
T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。
（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。
（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。
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一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C. 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D. 混合气体的颜色变浅
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一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2
2NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是
A．混合气体的颜色变浅
B．混合气体的物质的量相等
C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1
D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
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一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
高二化学选择题简单题查看答案及解析
一定温度下， 向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）， 发生如下反应：2NO2
2NO+O2， 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
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一定温度下，可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是
A.反应的△H <0
B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1
C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240
D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2
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已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的颜色不再变化
B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度
不再变化
D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。
（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。
（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低温度 B．充入He气
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂
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一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）, 发生如下反应：2NO2 
2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2
B．单位时间内生成2
n molNO同时生成n molO2
C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1
D．混合气体中NO2体积分数为50%
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